यदि एक सेल का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.295 \ V$ और $n = 2$ है,तो $298 \ K$ तापमान पर इसके साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना करें: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. दिया गया है: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ और $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $M_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow M^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $10^{15}$ है। इस अभिक्रिया के लिए $E_{cell}^{\ominus}$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(\frac{2.303 RT}{F}\right) = 0.06 \ V$

सेल अभिक्रिया $Cu | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1.0 \ M) | Cu$ के लिए,$25^{\circ}C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है। ($V$ में)

यदि $A$ अभिकारक है और $P$ उत्पाद है,तो निम्नलिखित में से कौन सा नर्नस्ट समीकरण का सही रूप है?

अभिक्रिया $aA + bB \to cC + dD$ के लिए मानक सेल विभव $E^o$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच का संबंध क्या है?